Kimia Bab Struktur Atom,sistem Periodik,dan Ikatan Kimia

G

Gia_Viana

New member
1.Dalam atom kromium yang bernomor atom 24 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak....
a.2 c.4
b.3 d.5 e.6
2.SUATU ATOM UNSUR MEMPUNYAI KONFIGURASI elektron :1s2 2ss 2P6 3S2 3P6 3D5 4S1.unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada....
a.golongan 1A,periode keempat
b.golongan 1B,periode keempat
c.golongan 1vA,periode keempat
d.golongan V111B,periode keempat
e.golongan v1B,periode ketiga
3.unsur-unsur berikut yang disusun dari yang mempunyai keelektronegativan kecil ke unsur dengan keelektro negativan terbesar adalah.....
a.F-Cl-Br
b.F-Br-Cl
c.Br-Cl-F
d.Br-F-Cl
e.Cl-Br-F
4.ukuran molekul H2O lebih kecil daripada ukuran molekul H2S,tatapi H2O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H2S,peristiwa tersebut disebabkan oleh.....
a.perbedaan masa rumus H2o dan H2s
b.bekerjanya ikatan hidrogen pada H2O
c.adanya gaya Van der waals pada H2O
d.adanya gaya orientasi yang lebih besar pada H2O
e.H2O merupakan senyawa polar sedangkan H2S nonpolar
5.Banyaknya orbital yang ditempati oleh elektron yang telah berpasangan dalam atom yang bernomor 25 adalah....
a.4
b.7
c.10
d.13
e.15
6.unsur yang terdapat pada golongan VB periode keempat dalam sistem periodik mempunyai nomor atom....
a.7
b.15
c.23
d.23
e.35
7.suatu bukti adanya gaya antar molekul yang sangat lemah adalah....
a.gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain
b.gas mulia mempunyai titik didih yang sangat rendah
c.gas mulia dapat dicairkan pada suhu yang sangat rendah
d.adanya dipl permanen pada molekul polar
e.adanya gaya Van der waals
8.diantara molekul-molekul berikut yang membentuk dipol permanen adalah....
a.I2
b.CO2
c.CCL2
d.NH3
e.BCL
 
bagus koq, tapi banyakin lagi ya soal2na....ngebantu bgat tugas saya sebagai seorang guru
 
Maaf ini soal latihan kelas berapa ya?? maklum.. saya dulu bukan anak SMA tapi anak Akuntansi, jadi ndak belajar yang beginian. :)(

Saya Punya Soal Fisika, semoga ini bisa membantu

soal Ujian

UAS, Kimia Fisika I, Juli 2003, Open, 90 Menit, Dosen : Didik Purwanto, ST
50 gram sampel O2 pada 30 atm dan 25 oC diekspansikan secara isotermal menentang tekanan konstan 1 atm. Hitunglah Q, W, ΔE, ΔH dengan menganggap gas bersifat ideal
Hitunglah ΔH pada 1000 K untuk reaksi :

H2S (g) + 3/2 O2 (g) ? H2O (g) + SO2 (g)

Jika ΔHo298 = -538,73 kJ dan Cp (Jmol-1der-1) untuk berbagai komponen adalah:

Cp (H2S) = 26,715 + 23,866 x 10-3 T – 50,626 x 10-7 T2

Cp (O2) = 25,503 + 13,612 x 10-3 T – 42,455 x 10-7 T2

Cp (H2O) = 30,204 + 9,933 x 10-3 T + 11,171 x 10-7 T2

Cp (SO2) = 25,719 + 57,923 x 10-3 T – 380,87 x 10-7 T2
Hitunglah ΔH pada reaksi :

C (s) + 2S (s) ? CS2 (l) ΔH = ?

Jika diketahui data untuk reaksi-reaksi:

C (s) + O2 (g) ? CO2 (g) ΔH = -393,3 kJmol-1

S (s) + O2 (g) ? SO2 (g) ΔH = -293,72 kJmol-1

CS2 (l) + 3O2 (g) ? CO2 (g) + 2SO2 (g) ΔH = -1108,76 kJmol-1
 
Soal-soal Ujian

UTS, KA I, Okt 2003, Close Book, 90 Menit, Dosen: Didik Purwanto, ST

1. Bagaimana cara kamu membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 1,5 Molar sebanyak 100 ml ?

2. Jika 10 ml asam sulfat 0,01 M ditambahkan 20 ml NH4OH 0,1 M, berapa Ph campuran yang terjadi?

3. Berapa volume asam asetat yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NaOH 0,01 agar Ph dari larutan tersebut menjadi:a) 10 b) 6

jika konsentrasi asam asetat = 0,1 M

4. Jika AgCl 10 mol dicampurkan/ditambahkan ke dalam a) 100 ml air b)10 liter air, berapakah AgCl yang tidak larut?

5. 200 ml larutan natrium klorida 0,2 M ditambah dengan 30 ml larutan perak nitrat 1 M. Hitunglah konsentrasi ion Cl- dan Ag+ didalam larutan campuran !

Diketahui: Ar: Na = 23, H = 1, O = 16, N = 14, Ag = 108, S = 32, Cl = 35,5 Ksp AgCl = 10-10 , Ka asam asetat = 10-5

UTS, KA I, Nov 2002, Close Book, 90 Menit, Dosen: Didik Purwanto, ST
Bagaimana cara kamu membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 1,5 Molar sebanyak 100 ml ?
Seorang praktikan iseng-iseng mencampur 250 ml larutan asam sulfat 0,01 M dengan 250 ml larutan kalium hidroksida 0,04 M , Lalu ditambah lagi dengan 300 ml larutan asam asetat 0,02 M dan 200 ml larutan asam asetat 0,005 M. ketika asisten mengetahui hal itu, asisten menghukum praktikan tersebut dengan menyuruhnya menghitung Ph larutan campuran yang dia buat sampai dapat. Berapakah kira-kira Ph campuran tersebut?
Terdapat tiga larutan yang masing-masing mengandung ion Pb2+, Hg22+, dan Ag+ . kedalam ketiganya ditambahkan beberapa tetes larutan KI. Apa yang terjadi? Jika timbul endapan, sebutkan nama dan warna endapan tersebut!
terdapat suatu larutan, jika ditambah dengan sedikit NaOH, akan muncul endapan putih. Menurut kamu, kation apakah yang terkandung dalam larutan tersebut dan endapan apa yang terbentuk itu?
200 ml larutan natrium klorida 0,2 M ditambah dengan 30 ml larutan perak nitrat 1 M. Hitunglah konsentrasi ion Cl- dan Ag+ didalam larutan campuran !

Data tambahan: Ar: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1 ; Ksp : AgCl = 10-10

UAS, KA I, Jan 2004, Close Book, 90 Menit, Dosen: Didik Purwanto, ST

1. Tidak semua reaksi kimia bisa dianalisa dengan metode titrasi. Sebutkan syarat-syarat suatu reaksi agar bisa dianalisa menggunakan metode titrasi !

2. Larutan HCl pekat dengan Berat Molekul 36,5 g/mol dan mempunyai berat jenis 1,19 g/ml dan mengandung 37 % berat HCl. Berapa ml asam klorida ini harus diambil dan diencerkan menjadi 1 liter untuk membuat larutan asam klorida 0,1 M?

3. Sebanyak 20 ml larutan H3PO4 dititrasi terus-menerus dengan larutan NaOH 0,1 M dan titrasi baru dihentikan pada saat penambahan sebanyak 150 ml NaOH. Berapakah pH campuran saat itu? Diketahui Ka1 H3PO4 = 7,46 .10-3 , Ka2 H3PO4 = 6,12 .10-8, Ka3 H3PO4 = 4,80 .10-13

4. Prosentasi belerang bisa ditetapkan dengan mengubah unsur belerang menjadi H2S kemudian melarutkannya ke dalam air dan dititrasi dengan larutan I2 standart. reaksi: H2S + I2 ? 2H+ +2I- + S. Hitunglah prosentasi belerang dalam sample jika diketahui berat sample = 1,2 g dan konsentrasi I2 0,0532 M dan membutuhkan sebanyak 21,08 ml untuk titrasi.

5. Suatu larutan yang mengandung kation golongan I: Jika ditambah dengan HCl, timbul endapan putih, Jika ditambah dengan KI sedikit, terjadi endapan kuning, Dan jika ditambah dengan K2CrO4, muncul endapan merah. Kation apakah itu ( Pb2+, Hg22+, atau Ag+ )? Dan tuliskan reaksi kation yang kamu pilih tersebut terhadap ketiga penambahan diatas!

6. Apa yang terjadi jika larutan yang mengandung Anion Tio Sulfat (S2O32-) ditambah dengan larutan perak nitrat? Tuliskan reaksinya!

Data tambahan: Ar: H =1, I = 127, S = 32, P = 31, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5

http://itatsorganik-h402.tripod.com/Soal_Kimia_Analisa_I.html
 
Ini sih pelajaran kimia dasar:kacanggoreng:
Buka bukunya donk......:retard: baca lagi sampai ngerti...
Sudah jaman NMR, pertanyaannya masih itung-itungan atom seh :capedeh:
 
ahhhhhhhhhhhhh, pusssiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiinnnnnnnnnnnnnnngggg!!!!

..pecintanidjidisini.. :cool:
 
tolong ngasih tau jawabannya don
k



























tolong kachih taeu donk,qt kesuliten nich cari calour endapan larutan pleasssse
 
klo ikatan polar dan nonpolar ketemu ikatan yang yang terjadi kuat apa lemah gimana dengan gaya tarik menarik antar molekul itu?
 
You must log in or register to reply here.
Back
Top